Alunos e Visitantes

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Profº Luiz Henrique



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Concentração Comum

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É dada pela razão entre a massa (m) do soluto em gramas (g) e o volume (v) da solução em litros (L).
A unidade usual é g/L, e pode ser calculada através da expressão:

C = m / V


Ex: Num recipiente de volume máximo 2 L foram adicionadas 3 colheres de chá com 2 g de sal de cozinha (NaCl) cada uma. Se após este procedimento adicionam-se uma quantidade de água para encher todo o recipiente, o cálculo é feito seguindo o raciocínio:

3 colheres de chá com 2 g cada, então são adicionadas 6 g de NaCl (soluto); enchendo todo o recipiente com água (solvente), 2 L de solução; pela fórmula:


C = m / v
C = 6 g / 2 L
C = 3 g / L

ou seja, em cada litro dessa solução aquosa há 3 g de NaCl.

Concentração em Título

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A concentração de uma solução pode ser dada relacionando quantidade de soluto e de solvente ou entre quantidade de soluto e solução.

Título em Massa e em Volume:

Título em massa: É o quociente entre massa de soluto (m1) e massa total da solução (m):


Título em volume: É o quociente entre o volume de soluto (V1) e volume total da solução (V):




* O título em massa expressa a quantidade presente em 1g de solução. Por exemplo, se uma solução possui 0,4 de título de massa significa que ela tem 0,4g de soluto em 1g de solução.

Título em porcentagem:

O título pode ser representado, também, em porcentagem. Sendo assim expressa a massa de soluto presente em 100g de solução. Para calcular:

                                                                     

Conteúdos Programáticos - 2° Ano

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01. Misturas Homogênias: Soluções
02. Termoquímica
  • Entalpia
  • Equações termoquímicas
  • Diagramas de energia
  • Entalpia de formação
  • Lei de Hess
03. Cinética química
  • Teoria das colisões
  • Velocidade de reação
  • Fatores que influem na velocidade da reação
04. Equilíbrio químico
  • Constante de equilíbrio (Kc)
  • Constante de equilíbrio - gases (Kp)
  • Grau de equilibrio
05. Reações de Oxirredução
  • Número de oxidação
  • Reações de oxirredução
  • Balanceamento de equações de oxirredução
06. Eletroquímica
  • Potencial normal de redução
  • Reações de oxirredução espontâneas
  • Pilhas eletroquímicas
  • Eletrólise