O átomo:
Prótons + Nêutrons→ Núcleo
Elétrons→ Eletrosfera (em torno do núcleo)
Principais conceitos
Número Atômico (Z)
É o número de prótons existente no núcleo de um átomo.
Z = p
Como todo átomo é eletricamente neutro, o número de prótons (número atômico) tem que ser igual ao número de elétrons.
Z = p = e
Número de massa (A)
É a soma do número de prótons com o número de nêutrons existentes num átomo.
A = Z + n ou A = p + n
Elemento Químico
É o conjunto de todos os átomos com mesmo número atômico (Z). A notação geral de um átomo é:
Onde, A = número de massa; Z = número atômico.
Quando um átomo ganha elétrons, ele se torna um íon negativo, também chamado ânion.
Íons
É quando o átomo está desequilibrado eletricamente.
Quando um átomo perde elétrons, ele se torna um íon positivo, também chamado cátion.
A carga é representada à direita e em cima do símbolo.
Isóbaros
Átomos de mesmo número de massa (A), mas que possuem diferentes números de prótons (elementos diferentes). Exemplo:
Observe a figura:
A carga é representada à direita e em cima do símbolo.
De acordo com a IUPAC, coloca-se o número que indica a quantidade de carga na frente do sinal.
Exemplos:
O2–, Ca2+, Al3+, Cl–, etc.
Isótopos
Átomos com o mesmo número de prótons (Z) e diferentes números de massa (A). Têm propriedades químicas idênticas porque são variedades de um mesmo elemento.
Exemplo:
Átomos de mesmo número de massa (A), mas que possuem diferentes números de prótons (elementos diferentes). Exemplo:
Isótonos
Átomos com o mesmo número de nêutrons (N), mas diferentes números de prótons e de massa.
Para o Cloro: 37 - 17 = 20 Nêutrons
Para o Cálcio: 40 - 20 = 20 Nêutrons
